Что быстро разъедает металл
Какая кислота разъедает металл?
На поверхность металла оказывает разрушительное воздействие оказывают практически все кислоты. Попав на поверхность металлического изделия кислота, если не растворяет металл полностью, то разъедает его поверхность, в результате чего образуется коррозия.
Часто кислотами специально обрабатывают металлическую поверхность, для того, чтобы удалить окислы, ржавчину и окалины. Такой метод называется химическое травление металла.
Так какая же кислота разъедает металл? В основном для травления металла используется серная кислота или соляная кислота, но при погружении стального изделия в раствор из кислоты, разъедает не только окислы, но и поверхность. Существуют различные виды серной кислоты: особо чистая (ОСЧ), химически чистая (ХЧ), концентрированная, аккумуляторная, улучшенная, отработанная и техническая. Соляная кислота также делится на особо чистую, химически чистую, ингибированную и техническую.
Скорость процесса разъедания металла зависит от таких факторов, как температура, концентрация кислоты и состава ржавчины. Поэтому процедуру травления металла кислотой необходимо проводить под особым контролем, для того, чтобы слишком быстрое растворение окислов не принесло сильных повреждений основной поверхности металла.
Ознокимиться с подробными характеристиками кислот возможно при помощи Интернет-каталога компании Корпорация.ру.
korporacia.ru
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Cтраница 1
Разведенная серная кислота ( концентрации ниже 75 %) реагирует с большинством металлов. Она довольно быстро разъедает железо, углеродистую сталь, цинк. Концентрированная серная кислота на металлы не действует. Поэтому ее ожно хранить в железных баках и при работе с ней пользоваться железной аппаратурой, применять железные трубопроводы. [1]
Разведенная серная кислота легко реагирует со многими металлами, выделяя водород и образуя соли. При взаимодействии разведенной серной кислоты, как и других кислот, с металлами происходит, как известно, замещение атомов водорода в кислоте атомами металлов. Совершенно иначе идет реакция при взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой при нагревании. [2]
Разведенная серная кислота слабо действует на О. [3]
Сильно разведенная серная кислота медленно гидролизует эфир на нониловый спирт и ацетальдегид. [4]
Применяют также чистую разведенную серную кислоту ( d 1 108 - f - - - 1 115), которую получают разбавлением 1 части чистой концентрированной h3SO4 5 частями дистиллированной воды. Для этого в фарфоровый или стеклянный сосуд отвешивают воду и к ней понемногу при помешивании приливают, концентрированную серную кислоту. Для количественного определения около 2 0 г h3SO4 ( точная навеска) отвешивают в коническую колбу емкостью 10 мл с притертой пробкой и прибавляют небольшими порциями 50 мл воды ( осторожно. [5]
Добавляют 4 мл разведенной серной кислоты ( удельный вес 1 42) и выливают в пробирку емкостью в 8 - 10 мл. [6]
При использовании для изомеризации разведенной серной кислоты необходимо нагревание для превращения альдегидов в кетоны, причем превращение тем полнее, чем выше концентрация кислоты, что способствует подвижности водорода альдегидной группы и одного из радикалов. [7]
Раствор соли от прибавления разведенной серной кислоты выделяет желто-бурые пары окислов азота. [8]
Корлейсу) 100 мл разведенной серной кислоты и нагревают. Выделяющийся газ пропускается через поглотительную трубку наполненную серной кислотой, и через 2 хлоркальциевые трубки. Углекислота поглощается 2 взвешенными трубками с натронной известью. [9]
Затем к остывшей массе прибавляется разведенная серная кислота, с небольшим избытком против расчета для нейтрализации натрия. Отделив алкогольный раствор кислот, водную жидкость взбалтывают раз с небольшим количеством алкоголя, который присоединяется к общей массе; последняя для удаления растворенной в алкоголе воды перегоняется до тех пор, пока температура достигнет точки кипения алкоголя. Из дистиллята отделяется вода, а спиртовой слой, после сушки прокаленной глауберовой солью, присоединяется к остатку от перегонки. Алкогольный раствор кислот снова обрабатывается натрием еще 3 - 4 раза, после чего алкоголят разлагался водой, отделенный алкогольный слой промывался новым количеством воды и вся водная жидкость, после нейтрализации половины натрия серной кислотой, кипятилась в чашке до совершенного исчезновения запаха спирта и других летучих нейтральных продуктов реакции. Нейтрализовав до слабой щелочной реакции теплый раствор, охлаждают его при помешивании, чтобы получить мелкие кристаллы глауберовой соли, которые отсасывают на воронке и промывают два раза небольшим количеством холодной воды. После отгонки маслообразной кислоты с парами воды в реторту от времени до времени прибавляется по несколько капель h3S04, и отгонка продолжается до тех пор, пока в холодильнике покажутся хлопья бензойной кислоты. Опыт показал, что при неполном освобождении кислот бензойная кислота вся остается в виде соли. Чтобы избавиться от небольшого количества перешедшей под конец бензойной кислоты; дистиллят можно снова перегнать, предварительно прибавив к нему несколько капель едкого натра, чтобы связать бензойную кислоту. [10]
В колбу добавляют 20 мл разведенной серной кислоты ( 1: 10), вносят 0 2 г кристаллического хлористого олова, 2 г металлического цинка и сразу закрывают колбу насадкой, куда заранее наливают 5-процентный раствор уксуснокислого свинца или заранее кладут комочек ваты, пропитанный раствором уксуснокислого свинца, отжатый между листами фильтровальной бумаги и раз - рыхленный, и кладут полоску бромнортутной бумаги, как указано выше. Собранный прибор помещают в холодную воду и ставят в темное место или надевают на насадку колпачок из темной бумаги, чтобы исключить влияние света на бромнортутную бумагу. Если в течение часа бромнортутная полоска остается без изменения, считают, что мышьяк в испытуемом образце отсутствует. При положительной реакции бромнортутная полоска окрашивается в желтовато-бурый цвет. Все применяемые реактивы должны быть чистыми и не содержать мышьяка. [11]
В колбу добавляют 20 мл разведенной серной кислоты ( 1: 10), вносят 0 2 г кристаллического хлористого олова, 2 г металлического цинка и сразу закрывают колбу насадкой, куда заранее наливают 5-процентный раствор уксуснокислого свинца или заранее кладут комочек ваты, прочитанный раствором уксуснокислого свинца, отжатый между листами фильтровальной бумаги и разрыхленный, и кладут полоску бромнортутной бумаги, как указано выше. Собранный прибор помещают в холодную воду и ставят в темное место или надевают на насадку колпачок из темной бумаги, чтобы исключить влияние света на бромнортутную бумагу. Если в течение часа бромнортутная полоска остается без изменения, считают, что мышьяк в испытуемом образце отсутствует. При положительной реакции бромнортутная полоска окрашивается в желтовато-бурый цвет. Все применяемые реактивы должны быть чистыми и не содержать мышьяка. [12]
Величину рН электролита регулируют добавлением разведенной серной кислоты. [13]
Более сильная обработка с помощью горячей разведенной серной кислоты приводит к небольшому количеству окиси наряду с соответствующим пинаколином и другими продуктами реакции. [14]
В соляной кислоте и в разведенной серной кислоте сурьма не растворяется. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Коррозия металлов в кислотах
Коррозия металла в кислотах – это его разрушение при взаимодействии с концентрированными или разведенными кислотами. Часто такие разрушения встречаются на химических производствах и других сферах деятельности человека. Слабые кислотные растворы могут создавать даже некоторые продукты питания, и непокрытый металл, соприкасающийся с ними, будет коррозировать. То, как себя поведет металлический предмет при контакте с кислотой, зависит от его способности пассивироваться. Процесс коррозии металлов в кислотах проходит с выделением водорода.
Рассмотрим более подробно случаи коррозии металла в кислотах разного происхождения.
Коррозия металлов в соляной кислоте
Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. В большей степени это обуславливается содержанием в ней ионов Cl-. Даже коррозионно-стойкие стали подвергаются разрушению, когда концентрация кислоты выше среднего. Если же раствор достаточно сильно разбавлен, такие стали коррозии не подвергаются.
Коррозия никеля в серной кислоте не протекает даже в случаях, когда достигается температура кипения. В присутствии трехвалентного железа, хлоридов, других окислителей никель и его сплавы начинают разрушаться.
Низколегированная аустенитная сталь при комнатной температуре и концентрации соляной кислоты в 0,2 – 1% подвергается коррозии со скоростью 24 г/(м2•сут).
Коррозия металлов в органических кислотах
Самой сильной среди органических кислот является уксусная. В яблочной, бензойной, пикриновой, олеиновой, винной, стеариновой кислотах даже при больших температурах (выше 100°С) коррозионно-стойкие стали отличаются высокой устойчивостью. При контакте металлов с муравьиной кислотой образуются питтинги (особенно при увеличении температуры). Глубина их даже больше, чем в уксусной кислоте.
В органических кислотах высокой устойчивостью обладает алюминий, т.к. на его поверхности присутствует защитная пленка труднорастворимых окислов.
Щавелевая, себациновая, лимонная и молочная кислоты вызывают коррозию сталей только при больших концентрациях. В них устойчивы хромистые стали с добавками молибдена.
Коррозия металлов в азотной кислоте
Азотная кислота обладает агрессивным воздействием по отношению ко многим металлам. Малоуглеродистые стали не обладают достаточной устойчивостью в растворах азотной кислоты. Кроме того, при повышении концентрации HNO3 до 35 – 40% (при данных концентрациях сталь переходит в пассивное состояние) коррозия малоуглеродистых сталей в азотной кислоте увеличивается. При концентрации азотной кислоты близкой к 100% пассивное состояние нарушается. Азотная кислота является окислителем. При коррозии железа катодными деполяризаторами являются молекулы азотной кислоты и нитрат-ионы. Устойчивость в азотной кислоте хромистых сталей повышается, если в их состав вводить никель и молибден. Коррозионное разрушение сталей в азотной кислоте происходит по границам зерен. На алюминий слабое влияние оказывают пары азотной кислоты или растворы с концентрацией более 80%. При нормальной температуре алюминий обладает высокой коррозионной стойкостью в азотной кислоте. Скорость коррозии алюминия в азотной кислоте возрастает при постоянном перемешивании и присутствии в растворе хлорид-ионов.
Коррозия металлов в серной кислоте
При концентрации серной кислоты около 50 – 55% поверхность железа переходит в пассивное состояние. Далее с повышением температуры и концентрации серной кислоты поверхность железа становится активной (наблюдается коррозия железа в серной кислоте).
В растворах серной кислоты, как и в других кислотах, на скорость коррозии железа большое влияние оказывает природа анионов. Это связано с торможением катодного и анодного процессов и их адсорбцией на поверхности металла.
Я.М. Колотыркин развил представления, что на анодное растворение железа оказывают влияние анионы. Это связано с образование комплекса:
Fe + h3O ↔ Fe(OH-)адс. + H+;
Fe(OH-)адс ↔ Fe(OH)адс + e-;
Fe(OH)адс + HSO4- →FeSO4 + h3O + e-;
Fe(OH)адс + SO42- → FeSO4 + OH- + e-;
FeSO4 = Fe2+ + SO42-.
Из вышеперечисленных уравнений понятно, что скорость анодного процесса возрастает с увеличением концентрации ионов HSO4- и SO42-. С поверхности железа сульфат ионы вытесняются хлорид ионами, но до определенной концентрации ионов хлора, скорость протекания анодного процесса замедляется.
В 95 – 98% серной кислоте при нормальной температуре хорошей устойчивостью обладают хромистые стали (с содержанием хрома около 17%) с небольшой добавкой молибдена или без него. В таких условиях (при большой концентрации серной кислоты) стоек также алюминий и углеродистые стали. Чистый алюминий (99,5%) более устойчив в серной кислоте, чем его сплавы, в состав которых не входит медь. Скорость коррозии алюминия в серной кислоте (и его сплавов) при повышении температуры с 20°С до 98°С увеличивается с 8 до 24 г/(м2•сут). Коррозионно-стойкие стали в 5-ти или 20-% растворе при температуре кипения серной кислоты устойчивы только в присутствии ингибиторов коррозии.
При обычной температуре в серной кислоте коррозия меди практически не наблюдается. А при повышении температуры до 100°С процесс разрушения интенсифицируется. В 25% растворе серной кислоты, повышенном давлении и температуре близкой к 200°С медь быстро разрушается.
Латунь не обладает коррозионной стойкостью в растворах серной кислоты любых концентраций даже при комнатной температуре. Устойчивость латуней к разрушению в серной кислоте можно только повысить введением в раствор 30% соли CuSO4•5h3O.
Коррозия металлов в фосфорной кислоте
Наибольшей стойкостью к коррозии в фосфорной кислоте отличаются молибденовые стали. Алюминий и его сплавы (в состав которых не входит медь, магний) устойчивы в фосфорной кислоте. При обычной температуре не поддаются также разрушениям хромоникелевые аустенитные стали (в растворах фосфорной кислоты любой концентрации). В концентрированной технической фосфорной кислоте при температуре не выше 50°С стойки малоуглеродистые стали. Если сталь с 17% хрома поместить в раствор фосфорной кислоты, концентрацией от 1 до 10%, то она будет обладать высокой устойчивостью даже при температуре кипения.
Медь практически не подвергается коррозии в фосфорной кислоте при температуре от 20 до 95°С. Но если в систему вводить окислитель и повышать температуру – скорость коррозии меди в фосфорной кислоте значительно увеличивается. Бронзы и латуни в фосфорной кислоте ведут себя аналогично.
Коррозия металлов во фтористоводородной кислоте
Чугун, малоуглеродистая сталь и железо во фтористоводородной кислоте быстро разрушаются. В 10-% фтористоводородной кислоте при нормальной температуре обладают хорошей устойчивостью хромистые стали (с содержанием хрома 17%). В 20-% кислоте при температуре до 50°С устойчивы аустенитные высоколегированные стали. Латуни не разрушаются в 40-60-% фтористоводородной кислоте при 20°С. Магниевые сплавы устойчивы при температурах до 65°С в 45-% растворе.
www.okorrozii.com
Что лучше всего травит (разъедает?) сталь?
Что лучше всего травит (разъедает?) сталь?Подскажите как быстро синтетическая соляная разьедает 1мм стали? 3 день уже пошел как залил в отверстие со сломанным метчиком раствор соляной кислоты, эффекта ноль
Что лучше всего травит (разъедает?) сталь?drunij (24 April 2018 - 06:56) писал:
Подскажите как быстро синтетическая соляная разьедает 1мм стали? 3 день уже пошел как залил в отверстие со сломанным метчиком раствор соляной кислоты, эффекта ноль
Очень долго. Плюс кислоту надо постоянно обновлять, чтобы реакция шла. Через неделю-две может заметите результат. Что лучше всего травит (разъедает?) сталь?drunij (24 April 2018 - 06:56) писал:
3 день уже пошел как залил в отверстие со сломанным метчиком раствор соляной кислоты, эффекта ноль
Метчик сталь легированная, одной солянки мало, нужна еще азотная и нагрев. Что лучше всего травит (разъедает?) сталь?Азотная с соляной сожрёт основу. Какой материал?
Что лучше всего травит (разъедает?) сталь?Омнова 9хс) только без то
Что лучше всего травит (разъедает?) сталь?Прошло 7 дней, пользы от солянки ноль, и концентрированную и разбавленную.., прекрасно разьедает лишь алюминий ржавчину и известковый налет
Что лучше всего травит (разъедает?) сталь?drunij (29 April 2018 - 14:21) писал:
прекрасно разьедает лишь алюминий ржавчину и известковый налет
Надо сразу писать что растворять, а что оставить. Алюминий и сплавы на его основе пассивируются крепкой азотной кислотой, а вот сталь, даже легированную, теплая азотная растворяет неплохо. Залить в отверстие тоже не вариант. Кислота быстро потеряет концентрацию, как минимум нужна проточная конструкция или погрузить всю деталь в кислоту.www.chipmaker.ru
